1、同素异形体和同位素有区别：定义不同：（1）同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

2、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。

(资料图片仅供参考)

3、（2）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

4、性质不同：（1）同素异形体是指同种元素的不同单质， 它们是单质，换句话说它是物质。

5、（2）同位素是中子数不同但质子数相同的同种元素的不同原子，它只是原子。

6、扩展资料：同素异形体形成方式：1．组成分子里原子个数不同，如：氧气（O₂）和臭氧（O₃）。

7、2．晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C₆₀(存在单个分子的分子晶体)。

8、3．晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。

9、同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

10、同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。

11、 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

12、参考资料：百度百科-同素异形体百度百科-同位素。

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